题目内容

已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为(    )
A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ
C

试题分析：根据题意可知1mol的SO2发生反应放出热量为98．32kJ。在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，由于该反应为可逆反应，所以最终反应消耗的SO2的物质的量比2mol少。所以最终放出的热量＜2×98．32kJ=196．64kJ 。因此选项为C。
练习册系列答案
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含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：
① NH4＋(aq) +O2(g) = NO2－(aq) + 2H＋(aq) + H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2－(aq) +O2(g) = NO3－(aq)                ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A．升高温度，可使①②反应速率均加快
B．室温下时0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C．NH4+(aq) + 2O2(g) = NO3-(aq) + 2H+(aq) + H2O(l)ΔH = -346kJ/mol
D．1 mol NH4＋在①反应中与1 mol NO2－在②反应中失电子数之比为1:3
反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A                  B                    C                 D
实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是            、                 ；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：             。
（3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将            （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是                        。
烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是
A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．1，3—环己二烯比苯稳定
C．苯比1，3—环己二烯稳定D．苯加氢生成环己烷是吸热反应
在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4+Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是             （该空2分）
（2）写出有关反应的化学方程式：           （该空2分，余下各空1分）
该反应属      反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有       、        且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是       。
（4）通过      现象，说明该反应为      热反应，这是由于反应物的总能量      生成物的总能量。
已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
B．①反应中，反应物的总能量高于生成物总能量
C．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1
D．反应②中的能量变化如下图所示
下列说法正确的是(  )
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应都伴随着能量的变化
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（  ）

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列说法正确的是（  ）
A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
B．反应①中的能量变化如图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH＞－192.9 kJ·mol－1

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