Question

已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E．现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷Pa，且测得反应共放热Q kJ．则该反应的热化学方程式是（　　）

A．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=+ 2MQ m kJ/mol

B．2A（g）+B（g）=C（l）+3D（g）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

C．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（g）+4E（s）；△H=- 2MQ m kJ/mol

D．2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=- 2MQ m kJ/mol

Answer 1

该反应放热，所以△H＜0，排除A选项；在密闭容器中气体的压强与其物质的量成正比，即压强之比等于物质的量之比，反应前后压强之比=6.06×10⁶ Pa：1.01×10⁷Pa=3：5，所以反应前后物质的量之比为3：5，物质的量之比等于计量数之比，所以，反应前气体的计量数之和是3，反应后气体的计量数之和是5，显然只有D符合．
故选D．