Question

【题目】实验室用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸：

（1）所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有____________________________________________。

（3）分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：

①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；

②定容时仰视刻度线：________；

③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中：________。

Answer 1

【答案】 13.6 20 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶 偏高 偏低 偏高

【解析】(1)浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，故答案为：13.6；

(2)浓硫酸体积是13.6mL，最好用20ml的量筒量取，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，取用浓硫酸需要用量筒量取，然后在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、20mL量筒、500mL容量瓶，故答案为：20；烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL 容量瓶；

(3)①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；

②定容时仰视刻度线，溶液体积增大，浓度偏低，故答案为：偏低；

③量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯 导致溶质量增大，配制浓度偏高，故答案为：偏高。