Question

【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　)

A. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL

Answer 1

【答案】A

【解析】

足量Cu与一定浓硝酸反应生成硝酸铜与NO2、N2O4、NO的混合气体，硝酸没有剩余，混合气体与氧气混合通入水中又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去的电子数等于氧气获得的电子数，根据电子守恒计算铜的物质的量；

向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，计算n(NaOH)；

根据NaOH溶液的浓度计算消耗氢氧化钠溶液体积即可。

NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2（标准状况）混合后通入水中，完全生成HNO3，则整个过程中HNO3反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O2得到了，根据得失电子守恒：

n(Cu)×2=n(O2)×4，得n(Cu)×2=×4，解得：n(Cu)=0.15mol，所以Cu(NO3)2为0.15mol，根据

则NaOH为0.15mol×2=0.3mol；

则NaOH体积V= = ，即60mL，A项正确；

答案选A。