题目内容

7．下列各组物质中互为同素异形体的是（　　）
A．${\;}_{6}^{12}C$和${\;}_{6}^{13}C$B．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
C．红磷和白磷D．冰和干冰

分析 根据同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素，利用该知识分析判断即可．

解答 解：A．两者的质子数都为6，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故A错误；
B．正丁烷和异丁烷都是化合物，不属于同素异形体，属于同分异构体，故B错误；
C．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确；
D．冰是水的固体状态，干冰是二氧化碳气体的固体状态，两者属于不同种物质，属于化合物，不是同素异形体，故D错误；故选：C．

点评 本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．

练习册系列答案
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7．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
 纯净物  混合物电解质  非电解质
 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰
 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡三氧化硫 
 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙
 D 硫酸铝合金  氯化钠 氢气
A．AB．BC．CD．D
18．硝酸铵钙晶体[5Ca（NO3）2．NH4NO3.10H2O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料．
（1）硝酸铵钙晶体的溶液呈碱性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）
（2）工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝铵）为原材料制备，其生产流程为图1

①滤渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化学式）
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制子啊较低温度，230～400℃时，它会分解生成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O
（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，目前常用原电解法净化，工作原理如图2所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①阳极的电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的产品为硝酸（填名称）
②电解过程中Ⅱ室中溶液的pH增大（填“增大”“减少”或“不变”）
15．人类未来最理想的燃料是（　　）
A．煤B．石油C．氢气D．天然气
2．下列叙述中正确的是（　　）
A．铝的摩尔质量为27g
B．常温常压下，46g NO2中含有的氧原子数为2NA
C．标准状况下，22.4L水中所含有的水分子数NA
D．0.1mol•L-1的MgCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.1mol•L-1
12．下列微粒的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
19．今有化合物：

（1）请写出丙中含氧官能团的名称：醛基、羟基；
（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙；
（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
鉴别甲的试剂：氯化铁溶液；现象：溶液为紫色；
鉴别乙的试剂：新制氢氧化铜；现象：蓝色溶液；
鉴别丙的试剂：新制氢氧化铜；现象：砖红色沉淀．
16．按要求书写下列化学方程式：
①把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里，铜丝表面又变红色，写出氧化铜与乙醇反应的化学方程式是CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
②1，2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OHCH2OH+2NaBr．
③1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成的反应：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．
④2-丙醇的催化氧化：2CH3CHOHCH3+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3COCH3+2H2O．
17．下列各组离子，在指定的环境中一定能够大量存在的是（　　）
A．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
D．有大量CO32-存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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