题目内容
pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是
A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和
溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，
B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大
优化作业上海科技文献出版社系列答案
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到
质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
(1)过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。
(2)反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不宜过高，其主要原因是____________。
(3)制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。
(4)实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：
步骤一：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；
步骤二：____________；
步骤三：____________；
步骤四：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调节溶液pH7-8，充分搅拌，所得溶液经过 、 、洗涤、60℃干燥得甲酸钙晶体。
提供的试剂有：a．甲酸钠，b．5mol•L-1硝酸，c．5mol•L-1盐酸，d．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。
可表示甲烷分子或四氯化碳分子
2NO （g）＋O2 （g）在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度 （mol·L－1）随时间 （min）的变化如图所示。请回答下列问题：
气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3+6NO2
7N2+12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为： 。