如图所示.将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是A．K1闭合.铁棒上发生的反应为2H+ + 2e﹣= H2↑B．K1闭合.石墨棒周围溶液pH逐渐降低C．K2闭合.铁棒不会被腐蚀.属于外加电流的阴极保护法D．K2闭合.电路中通过0.4NA个电子时.两极共产生4.48L气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+ + 2e﹣= H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体

练习册系列答案

相关题目

根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D．从第③步到第⑤步的目的是为了制取并提纯Br2

化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是

A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

C．用丙装置萃取溴水中的溴单质 D．用丁装置分离乙酸与乙醇

汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

（1）已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝。

（2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是。

（3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0分钟	10分钟	20分钟	40分钟	50分钟
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

① 开展实验1和实验2的目的是。

② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是。

③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为。

④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为。

分卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

(1)卤族元素位于元素周期表的__________区；溴原子基态的价电子排布式为____________。

(2)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是__________。

(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(写出名称)。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

(4)已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为____________，写出一个ClO2－的等电子体__________。

(5)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

碘晶体晶胞

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子交替形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

(6)已知CaF2晶体(见下图)的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L－1，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为0.1% ，

B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃时，0.1 mol·L－1Na2CO3中c(HCO3﹣)比0.1 mol·L－1NaHCO3中c(HCO3﹣)大

在容积为1.0 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。

(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________。

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：________________________。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡后，NO2的浓度（填“增大”或“缩小”）。

下列各组离子或分子能大量共存，当加人相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加人试剂	加人试剂后发生反应的离子方程式
A．	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba(OH)2溶液	2NH4++ SO42- + 2OH- = BaSO4↓+ 2NH3 • H2O
B．	Na+、OH-、Cl-	少量Mg(HCO3)2溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-
C．	K+、NH3·H2O、CO32-	通人少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D．	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3- +H+ = SO2↑+H2O

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