Question

形成酸雨的原理之一可表示如下：

试回答下列问题：
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是

 

（填标号）．
（2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染．方法一是将SO₂中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的

 

（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO₂；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，此化学反应的产物是

 

．
（3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等．写出用CaCO₃悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）依据酸雨的形成过程分析，含硫物质燃烧生成二氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫是氧化还原反应，三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反应，反应过程中无元素化合价变化；
（2）方法一是将SO₂中+4价硫元素变成0价硫元素，元素化合价降低做氧化剂，需要加入还原剂发生氧化还原反应；用过量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，生成亚硫酸铵和水发生的是复分解反应；
（3）为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，发生的反应是二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙，实现钙基固硫除去二氧化硫；

解答：解：（1）含硫物质燃烧生成二氧化硫是氧化还原反应，二氧化硫被氧化为三氧化硫是氧化还原反应，三氧化硫溶于水生成硫酸是化合反应，反应过程中无元素化合价变化，是非氧化还原反应；
故答案为：③；
（2）减小酸雨的污染．方法一是将SO₂中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理是利用二氧化硫的氧化性，可以通入还原剂还原二氧化硫除去二氧化硫；用过量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应生成盐和水，氨水过量反应生成亚硫酸铵和水；
故答案为：还原剂，亚硫酸铵、水；
（3）废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等，利用氧气氧化二氧化硫生成三氧化硫，和碳酸钙反应生成硫酸钙和二氧化碳写出，发生的反应为：2SO₂+O₂+2CaCO₃═2CaSO₄+2CO₂；
故答案为：2SO₂+O₂+2CaCO₃═2CaSO₄+2CO₂；

点评：本题考查学生理论联系实际的能力，主要将SO₂的知识运用到工业生产中，分析SO₂的氧化性、还原性及其对环境的危害与治理，题目难度中等．