题目内容
【题目】聚酯类高分子化合物F，因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用，合成路线如下：
已知:
回答下列问题:
(1)A中含有的含氧官能团的电子式为_______，A→B的反应类型为_____。
(2)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，则G的结构简式为_________。
(3)D→E转化反应①的化学方程式是_______。
(4)E生成F反应的化学方程式是______。
(5)若F的平均相对分子质量为25890，则其平均聚合度为______ 。
(6)满足下列条件的C的同分异构体有____种(不考虑立体异构)。
①含有1个六元碳环，且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基 ②1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀
(7)写出以
为原料(其他试剂任选)制备化合物
的合成路线______。
【答案】
氧化反应 
154 12 
【解析】
根据B→C的试剂和条件以及C的结构简式，可知发生了酯化反应，逆推得到B的结构简式为
；根据题给已知C与HBr在过氧化物作用下发生加成反应生成D的结构简式为
；D与NaOH水溶液加热水解，再酸化后生成E的结构简式为
；E中含有羧基和羟基，发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物F，F的结构简式为
。
(1)A中含有的含氧官能团为醛基，电子式为； A(
)→B（）的转化，根据有机物的结构简式，A中的醛基被氧化为为羧基，则A→B的反应类型为氧化反应；
(2)E为，在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G，则分子内的羟基和羧基发生酯化反应生成环状，则G的结构简式为；
(3)D为转化为E，转化反应①发生的是溴原子在碱性条件下水解生成羟基和酯在碱性条件下的水解生成盐，则化学方程式是；
(4) E中含有羧基和羟基，发生缩聚反应生成聚酯类高分子化合物F ，反应的化学方程式是；
(5)F写成H(C10H16O2)nOH,根据平均相对分子质量为25890，则有168n+18=25890，则n=154，聚合度为154；
(6) C为
，不饱和度为3，分子式为C11H18O2，由1mol该物质与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生2mol砖红色沉淀，说明含有两个醛基；含有1个六元碳环，说明还有三个碳原子，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基，则三个碳不能相连，则满足下列条件的C的同分异构体有：
共12种；
(7) 
中官能团为酯基，由
通过酯化反应生成；与原料
对比，原料中醛基氧化为羧基，碳碳双键最终变为羟基，模仿A→B将氧化成
，根据已知条件，与HBr发生加成反应生成
，水解后酸化生成，合成路线为：
。
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是________(填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。
（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对工业生产、缓解环境污染、解决能源危机等具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5kJ/mol
②C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172．5kJ/mol
③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H3=-1651．0kJ/mol
CO还原氧化铁的热化学方程式为_____________。
(2)氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
H2CO3 | H2S | |
Ka1 | 4.410-7 | 1.310-7 |
Ka2 | 4.710-11 | 7.110-15 |
①煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_______；
②常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1mol·L-1 NaHS溶液的pH相比，pH较小的为________ 溶液(填化学式)。
(3)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH (此反应在低温时为自发反应)。
①下图能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为_____(填“a”或“b”)，其判断依据是__________。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如下图所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为_____________。
(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成28g N2时，转移的电子数为____mol(结果保留三位有效数字)。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是______；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是____。
【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用
表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 | H-H | F-F | H-F | H-Cl | H-I |
E(kJ/mol) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol
