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下图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中有一个可左右滑动的隔板(其质量和摩擦力均忽略不计)。其中能表示在相同条件下,等质量的氢气与氦气的是
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D
氢气为双原子分子,氦为单原子分子,质量相等,分子数与摩尔质量成反比。故答案为D正确。
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取50.0mLNa
2
CO
3
和Na
2
SO
4
的混合溶液,加入过量BaCl
2
溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算:
(1)原混合液中Na
2
CO
3
和Na
2
SO
4
的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积。
设
N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①0.5L 1 mol /L Al
2
(S0
4
)
3
含有1.5
N
A
个S0
4
2-
离子
②标准状况下,
a
L CH
4
和
a
L 水中所含分子数均为
aN
A
/22.4
③常温常压下,1 mol氯气与足量的金属镁反应,转移2
N
A
个电子
④在20℃、1.01×10
5
Pa时,2.8 g C
2
H
4
和CO的混合气体含气体分子数等于0.1
N
A
A.仅有②
B.仅有②④
C.仅有①③④
D.全都正确
设 N
A
为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.N
A
个CH
4
分子的质量为16g/mol
B.1mol/LNaCl溶液含有N
A
个Na
+
C.等物质的量的N
2
和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D.22.4LCO
2
中含有 N
A
个CO
2
分子
16.4g NaOH和NaHCO
3
的固体混合物投入150ml 2.0mol·L
-1
的盐酸中恰好完全反应,不再产生气泡,则所得溶液中溶质的物质的量为多少 ( )
A.2.0mol·L
-1
B.0.41 mol
C.0.30 mol
D.无法计算
阿伏加德罗常数为N
A
,下列说法正确的是( )
A.1 mol钠与氧气反应生成Na
2
O或Na
2
O
2
时,失电子数目均为N
A
B.1 mol Na
2
O
2
与足量CO
2
反应时,转移2N
A
个电子
C.1 mol/L的NaOH溶液中含Na
+
数目为N
A
D.1 mol Na
2
O
2
中含有的阴离子数目为2N
A
(4分)某100 mL硫酸溶液中含有0.1 mol H
2
SO
4
。试计算:
(1)溶液中H
2
SO
4
的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);
4.8 g镁与200 mL稀硫酸完全反应(反应前后溶液体积的变化忽略不计)。求产生的气体在标准状况下的体积和所得溶液中镁离子的物质的量浓度。
关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是 ( )
A.体积为44.8L
B.含有4mol原子
C.质量为88g
D.分子数为6.02×10
23
关 闭
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