题目内容

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（1）c（Na2CO3）=" 1.00" mol·L-1，c（Na2SO4）=" 0.40" mol·L-1 （2）1.12L
略
练习册系列答案
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设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023­­­。下列说法正确的是 （   ）
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022
B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×1023
C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气的质量为16g
D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×1022
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
B．标准状况下，2.24L Cl2与足量的H2O溶液反应，转移电子总数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子
将0.2 mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后加热使其充分反应，反应完全后，向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液   ，生成AgCl沉淀的物质的量是（不考虑盐酸的挥发）
A．小于0.3molB．等于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（   ）
A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH—
C．1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NA
D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA
0.2 mol锌和足量的稀盐酸反应，在标准状态下生成氢气的体积是                   
A．4.48 LB．2.24 LC．1.12 LD．0.2 L
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  (     )
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
C．500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA
下列各组物质中，所含分子数相同的是（   ）
A．10gH2和10g O2B．5.6LN2和11gCO2
C．9gH2O和0.5mol H2D．224ml H2(标况)和0.1mol N2
下图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可左右滑动的隔板（其质量和摩擦力均忽略不计）。其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气的是

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