题目内容
某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
| 实验 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| Ⅰ | 将氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
| Ⅱ | 氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气体产生 | 氯气与水反应的产物具有酸性 |
实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．
解：（1）由反应原理可知，为固体与液体反应不需要加热装置，然后用向上排空气守恒，且氯气有毒，应有尾气处理装置，应选BCD装置，故答案为：BCD；
（2）因氯气和水反应生成HClO具有漂白性，注意干燥氯气没有漂白性，则实验I不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
实验室常用方法制取并收集氯气，新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体，则实验Ⅱ不合理，
故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体；
（3）C中为亚硫酸钠，与氯气发生氧化还原反应为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，证明硫酸根离子生成，则说明发生了反应，则实验为取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
分析：（1）由反应原理可知，为固体与液体反应不需要加热装置，氯气有毒，应有尾气处理装置；
（2）氯气和水反应生成HClO具有漂白性，注意干燥氯气没有漂白性；
新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应；
（3）C中为亚硫酸钠，与氯气发生氧化还原反应，证明硫酸根离子生成，则说明发生了反应．
点评：本题考查化学实验方案的评价，明确制取氯气的反应原理及装置的作用、物质的性质即可解答，题目难度中等，（2）中应注意排除干扰．
（2）因氯气和水反应生成HClO具有漂白性，注意干燥氯气没有漂白性，则实验I不合理，没有事先证明干燥的氯气无漂白性；
实验室常用方法制取并收集氯气，新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体，则实验Ⅱ不合理，
故答案为：不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性；不合理；新制取的氯气中含HCl气体，溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体；
（3）C中为亚硫酸钠，与氯气发生氧化还原反应为SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+，证明硫酸根离子生成，则说明发生了反应，则实验为取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故答案为：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；取C中反应后的溶液少许，向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
分析：（1）由反应原理可知，为固体与液体反应不需要加热装置，氯气有毒，应有尾气处理装置；
（2）氯气和水反应生成HClO具有漂白性，注意干燥氯气没有漂白性；
新制取的氯气中含HCl气体，也能与碳酸钠溶液反应；
（3）C中为亚硫酸钠，与氯气发生氧化还原反应，证明硫酸根离子生成，则说明发生了反应．
点评：本题考查化学实验方案的评价，明确制取氯气的反应原理及装置的作用、物质的性质即可解答，题目难度中等，（2）中应注意排除干扰．
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