题目内容
若(NH4)2SO4加强热分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则对该反应的下列说法中正确的是( )
A.化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是SO2、N2、NH3、H2O
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
C.被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3
D.若反应生成1 mol H2O,则转移的电子为6 mol
C
【解析】NH4+→N2,氮元素化合价升高,发生氧化反应,SO42—→SO2,硫元素化合价降低,发生还原反应,首先根据电子守恒配SO2和N2的化学计量数,再用观察法配平反应方程式,可得3(NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。化学计量数由小到大的顺序是N2、SO2、NH3、H2O,A项错误;氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3,B项错误;被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为2∶3,C项正确;若反应生成1 mol H2O,则转移的电子为1 mol,D项错误
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