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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62—+6M。下列关于该反应的说法中,错误的是( )
A.M为H2O
B.每还原1 mol氧化剂,就有3 mol电子转移
C.还原性:SnCl2>As
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
D
【解析】根据原子守恒可知M为H2O,A项正确;Sn由+2价升高到+4价,SnCl2作还原剂,As由+3价降低到0价,H3AsO3作氧化剂,转移3 mol电子,B、C项正确;氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2,D项错误
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