题目内容
在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是| A．体系的压强不再发生变化 |
| B．v正(CO)＝v逆(H2O) |
| C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 |
| D．1 mol H—H键断裂的同时2 mol H—O键断裂 |
C
对于反应前后气态物质系数不等于零的可逆反应，压强不变的状态即为化学平衡状态，故A正确；
用不同物质表示的正、逆反应速率比等于其方程式中的化学计量系数之比即为化学平衡状态，故B正确；
C项用CO、H2均表示了正向反应速率，而未表示出逆向反应速率，故不能认定该反应是否达平衡状态；
“H—H键断裂”表示v逆(H2)，“H—O键断裂”表示v正(H2O)(1mol H2O中有2 molH—O键)，且v逆(H2)：v正(H2O)=1:1（等于方程式中的化学计量系数之比），故D正确；
用不同物质表示的正、逆反应速率比等于其方程式中的化学计量系数之比即为化学平衡状态，故B正确；
C项用CO、H2均表示了正向反应速率，而未表示出逆向反应速率，故不能认定该反应是否达平衡状态；
“H—H键断裂”表示v逆(H2)，“H—O键断裂”表示v正(H2O)(1mol H2O中有2 molH—O键)，且v逆(H2)：v正(H2O)=1:1（等于方程式中的化学计量系数之比），故D正确；
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
2SO3（g） ΔH= —196．6 kJ·mol-1
H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（ ）
xC(g)达到平衡，测得C的物质的量分数为c%；若开始充入容器中的是0.6 mol A，0.3 mol B和1.4 mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为c%，则x的值可能为
3Z(气)+2W(气)，在某时刻测定出的下列各生成物的浓度，一定不正确的是
mZ(g) ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）
PCl5（g），达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（ ）