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在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g)  H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是:① I2的体积分数不再变化;② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2;③ 容器内压强不再变化;④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2;⑤ 气体的密度不再变化;⑥ 混合气体的平均式量不再变化(    )
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②
D
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以①正确。②中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确。反应前后体积不变,所以压强始终是不变的,③不正确。速率之比是相应的化学计量数之比,因此④中的关系始终是成立,不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,⑤不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量和物质的量始终是不变的,所以⑥不正确。答案选D。
练习册系列答案
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(14分)Ⅰ.2011年11月28日至12月9日,联合国气候变化框架公约第17次缔约方会议在南非德班召开,随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定条件下发生反应,测定CO2、CH3OH(g)和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示:

①写出该工业方法制取甲醇的化学反应方程式        。
②从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=        
③该条件下CO2的转化率为               。当温度降低时CO2的转化率变大,则该反应     0(填“>”“<”或“=”)。
④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是       
A.升高温度B.充入氮气C.将水蒸气从体系中分离D.用更有效的催化剂
(2)选用合适的合金作为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此燃料电池负极的电极方程式为           
Ⅱ.研究NO2  、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。其中氮元素有着多变价态和种类多的化合物,它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题:
(1)已知:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO(g) + O2(g)2NO2(g)  ΔH= —113.0 kJ·mol―1
则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=                        。
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,
①下列能说明反应达到平衡状态的是             (填序号) 。
a.体系压强保持不变               b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变      d.相同时间内,每消耗1 molNO2的同时消耗1 mol SO3
②当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1: 6,则平衡常数K=           

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