题目内容
在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) 
H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（ ）
H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是：① I2的体积分数不再变化；② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2；③ 容器内压强不再变化；④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2；⑤ 气体的密度不再变化；⑥ 混合气体的平均式量不再变化（ ）| A．①②③④⑤⑥ | B．①②③⑤⑥ | C．①②⑤⑥ | D．①② |
D
在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以①正确。②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，③不正确。速率之比是相应的化学计量数之比，因此④中的关系始终是成立，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，⑤不正确。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量始终是不变的，所以⑥不正确。答案选D。
练习册系列答案
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2NH3
B(g)+C(s)，达到平衡后，升高温度使容器内气体的密度增大，则下列叙述中正确的是( ) 
2C(g)
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为
、
、
。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是
。
０（填“＞”“＜”或“＝”）。
2SO3(g) ΔH=" —196.6" kJ·mol―1
2NO2（g）。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是
CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：