[题目]下列物质中属于碱性氧化物的是( )A.SO2B.CaOC.COD.NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中属于碱性氧化物的是（）
A.SO2
B.CaO
C.CO
D.NaOH

【答案】B
【解析】A．SO2为酸性氧化物，故A不符合题意；
B．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故B符合题意；
C．CO为不成盐氧化物，与酸、碱均不反应，故C不符合题意；
D．NaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故D不符合题意。

所以答案是：B

练习册系列答案

已知：煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te＋2O22CuO＋TeO2。

(1)煅烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为______________。

(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)。

(3)浸出液中除了含有TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有________（填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为_______极。

(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：

通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是____________。

(5)测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）

①氧化还原滴定过程中的离子方程式为_____________。

②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_______﹪（已知M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留三位有效数字）。

(6)上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)为3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全_________（填“是”或“否”）。[已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31]。

【题目】将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为( )

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

【题目】某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、氯水都属于混合物 ②AlCl3溶液、蛋白质溶液都属于溶液 ③CO2、CO都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。上述说法中正确的是（）
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

【题目】下列物质分类合理的是（）
A.氧化物：CO
B.酸：NaHSO4
C.碱：纯碱
D.铵盐：NH3H2O

【题目】锌钡白是一种白色颜料，工业上由ZnSO4与BaS溶液混合而成，BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：

有关资料：

a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

（1）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤____（选填①、②、③或⑤）。

（2）若步骤缺少②中加入的氧化剂为H2O2，写出反应的离子方程式_____________。

（3）滤渣2中主要成分为____________________（填化学式）。

（4）写出步骤④后产生滤渣3的反应的离子方程式________________。

（5）滤液3中含碳粒子的浓度大小顺序为_____________。

Ⅱ．BaS溶液的制备

（6）写出“煅烧还原”反应的化学方程式_____________。BaSO4和BaCO3的Ksp数值接近，用平衡原理解释为什么BaCO3可溶于盐酸，而BaSO4难溶:______________。

Ⅲ.制取锌钡白

(7)如果上述工业生产流程中步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌银白产生的后果是_________。

【题目】（1）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

A. 用铝锭制成包装用的铝箔_________________；

B. 用铝制成的高压铝锅__________________；

C. 用铁粉回收照相业废液中的银_________________；

D. 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_______________。

（2）在下面图中横坐标为向一定量的某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量.从A—E中，选择适合各题要求的序号填空

溶液	加(通)入物质	序号
AlCl3溶液	加入过量氨水	____
饱和石灰水	通入过量CO2	____
MgCl2、AlCl3混合液	逐滴加入NaOH溶液至过量	____

【题目】Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂,下列关于Na2O2的叙述正确的是( )

A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1

B. Na2O2分别与水、CO2反应,产生相同量的O2时,需要水和CO2的物质的量相等

C. Na2O2与CO2反应过程中,只做氧化剂

D. Na2O2与SO2的漂白原理相同

【题目】下列离子方程式，书写正确的是（　　）

A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+===CO2+H2O

B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO42-===BaSO4

C. 氢氧化镁和盐酸反应：H++OH-===H2O

D. 氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

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