题目内容
【题目】某金属和硝酸反应,已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6,若己知还原产物唯一,则还原产物为
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
【答案】A
【解析】被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1:6,说明当有6mol硝酸参加反应时,有1mol被还原,表现为氧化性,5mol表现为酸性,设金属化合价为+1价,被还原后N元素的化合价为x,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,则金属为5mol,被还原的硝酸为1mol,所以有5mol=1mol(5-x),解得x=0,应生成N2,故答案为A。
练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空(均填元素符号或化学式):
周期 族 | IA | IIA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ⑩ |
(1)⑧位于元素周期表中第_______周期第_______ 族。
(2)在这些元素中,最活泼的非金属元素是______(填元素符号);元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是______(填化学式)。
(3)④的单质和②的单质在点燃条件下生成物的电子式是_______;⑨的气态氢化物和溴化氢相比,较稳定的是___________(写化学式)。
(4)⑥与⑨形成的化合物和水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是________________。
(5)元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_________________。
(6)⑨的单质与⑩的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________