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在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2++5R2O
x-8
+8H2O
Ag+
.
加热
16H++10RO
2-4
+2MnO
-4
，这个反应可定性地检验Mn2+的存在．在反应中充当氧化剂的R2O
x-8
中x的值是（　　）
A．0B．1C．2D．3
由离子反应可知，反应后离子电荷总数为16×（+1）+10×（-2）+2×（-1）=-6，
则反应前离子的电荷总数为2×（+2）+5×（-x）=-6，解得x=2，
故选C．
练习册系列答案
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光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A．碳B．石英C．锗D．硅
已知在酸性溶液中，下列物质氧化Fe2+时，自身发生如下变化：
HNO3→NO；Br2→2Br-；ClO-→Cl-；MnO4-→Mn2+如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的FeCl2溶液，得到Fe3+最多的是（　　）
A．HNO3B．Br2C．ClO-D．MnO4-
在某氧化剂中起氧化作用的是X2O72-，在溶液中2个该离子恰好能使6个SO32-完全氧化成SO42-，则X2O72-被还原后X的化合价为（　　）
A．+3B．-3C．+2D．+4
Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．反应的化学方程式为：MnO2+4HCl
△
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该盐酸的物质的量浓度为______mol/L．
（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目______．
（3）8.7gMnO2能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为______．
一定条件下，氨气与一氧化氮反应的方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O．在反应中被氧化和被还原的氮原子数之比为（　　）
A．5：6B．4：5C．3：2D．2：3
已知镁和稀硝酸反应时，当有1molHNO3参加反应，就有0.8mol的电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（　　）
①NO2；②NO；③N2O；④NH4NO3．
A．只有①B．只有②C．只有②或③D．只有③或④
将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式为：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知参加反应的NO2比参加反应的NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是（　　）
①3：2②2：3③3：7④3：4．
A．①③B．②④C．①②D．③④
10%的NaOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（　　）
A．10B．20C．50D．500

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