Question

【题目】某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是

A. 离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应

B. a口进入稀氨水，d口流出硫酸

C. 阳极的电极反应式为2H2O－4e－=4H++O2↑

D. 对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH2SO4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、观察装置图可知,处理废水实质上是电解水。X极上产生H2，发生了还原反应，X极为阴极，Y极为阳极，Y极上发生氧化反应。X极的电极反应式为2H2O+2e-= =2OH- +H2↑，硫酸铵电离出的铵根离子向X极迁移，NH4++OH-=NH3H2O，离子交换膜1为阳离子交换膜，选项A正确；

B、a口进入稀氨水，氨水增强水的导电性，Y极产生O2，离子交换膜2为阴离子交换膜，SO42-经过离子交换膜2向Y极迁移，所以c口进入稀硫酸增强导电性，d口流出较浓硫酸，选项B正确；

C、Y极产生O2，在稀硫酸中水参与电极反应，选项C正确；

D、由电极反应式知，转移0.2 mol电子时可生成0.1 mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，选项D错误。

答案选D。