Question

【题目】已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：

(1)操作④中所需的玻璃仪器有__________________。

(2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________。

(3)进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是______

(4)操作③的目的是__________，其相应的化学方程式为：_____；为什么不先过滤，后加碳酸钠溶液，其理由是_______。

(5)说明此设计方案不严密之处及正确的方法____.

Answer 1

【答案】漏斗、烧杯、玻璃棒 会引入杂质NO3- 取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽 除去过量的BaCl2或Ba2＋， BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 减少过滤次数，减少过滤过程中NaCl的损失 在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2

【解析】

混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl，以此来解答。

混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，由流程可知，①中发生加热条件下分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，加盐酸除去碳酸钠后溶质为NaCl，蒸发得到纯净的NaCl；

(1)操作④为过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；

(2)用硝酸钡溶液会引入杂质硝酸根离子，难以除去；

(3)进行操作③后，判断溶液中SO42-已除尽的方法为取③反应后的上层清液再滴加氯化钡，若不生成沉淀，可除尽；

(4)操作③发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，其目的为除去过量的钡离子，不先过滤，后加碳酸钠溶液可减少过滤操作次数；

(5)由上述分析可知，此设计方案不严密之处及正确的方法为在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2。