下列有关SO2说法中不正确的是A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末,减轻其危害B．在溶液BaCl2中通入SO2气体.溶液仍登清.滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C．能与水反应生成硫酸D．二氧化硫能使品红溶液褪色.加热.品红溶液颜色恢复题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关SO₂说法中不正确的是

A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害

B．在溶液BaCl₂中通入SO₂气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀

C．能与水反应生成硫酸

D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复

C

试题分析：SO₂能与水反应生成亚硫酸。C错误；₂的性质。

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研究表明，SO₂水溶液中存在着如下所示多个平衡，向该溶液中

A．滴加石蕊试液，先变红后褪色

B．滴加品红溶液，先褪色后变红

C．通入硫化氢气体，溶液pH先升高后降低

D．加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成

亚硫酸钠中的+4价硫，既有氧化性，又有还原性。现有试剂：溴水、Na₂S溶液、 Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要证明Na₂SO₃具有还原性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)要证明Na₂SO₃具有氧化性，应选用的试剂有＿＿＿＿＿，看到的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO₂，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

下列有关H₂SO₄的说法中正确的是

A．将过量的Zn投入一定量的浓H₂SO₄中，最终生成的气体只有SO₂

B．向装有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀H₂SO₄，在管口观察到红棕色气体

C．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗

D．向5 mL 18 mol·L^－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO₂

下列溶液中能用来区别SO₂和CO₂气体的是
①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液

D．②③④⑥

某研究性学习小组按下图所示装置进行探究实验。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为                                        。
（2）实验过程中，装置B发生的现象是                                ，发生反应的离子方程式为                      。
（3）装置C中发生的现象是                     ，这说明SO₂具有的性质是         。
（4）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的稳定性，请写出实验操作及现象
                                                                      。
（5）试设计实验验证装置B溶液是否含有SO₄²^－                              。
（6）试在框图内画出SO₂尾气处理装置图。

下列溶液中能够区别SO₂和CO₂气体的是
①澄清石灰水 ②KMnO₄酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液

Ⅰ．实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是（填写字母）。

Ⅱ．A图表示某学生对SO₂与漂粉精[80%Ca(ClO)₂）]的反应进行实验探究的过程，观察到的现象有：
①.液面上方出现白雾；
②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象①中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。
由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是                                    。
（2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
（3）现象②中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应产生了Cl₂。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                       。
（4）用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：                                  。
（5）B图表示石灰-石膏法吸收SO₂的工艺流程，写出反应的化学方程式。
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