Question

【题目】已知A，B，C，D，E，F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．A，B，C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．A，F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道．D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）A，B，C三种元素的电负性最大的是__（填写元素符号），D，E两元素中D的第一电离能较大的原因是__．

（2）F基态原子的核外电子排布式是__；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于__光谱（填“吸收”或“发射”）．

（3）根据等电子原理，写出AB+的电子式：__．

（4）已知：F3+可形成配位数为6的配合物．组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1．则绿色配合物的化学式为__．

A．[CrCl（H2O）5]Cl2H2O B．[CrCl2（H2O）4]Cl2H2OC．[Cr（H2O）6]Cl3D．[CrCl3（H2O）3]3H2O

Answer 1

【答案】F 原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定 1s22s22p63s23p63d54s1 吸收 [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O

【解析】

A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则B为O元素或Mg元素；A、B、C为同一周期的主族元素，A原子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为ns2np3，由于A的原子序数小于B元素，故B为氧元素、A为N元素，C为氟元素；F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道，有s、p、d轨道，处于第四周期，子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为3d54s1，则F为Cr元素；D原子的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA族，E原子的第四电离能剧增，表现+3价，处于ⅢA族，二者原子序数小于Cr元素，故E为Al元素，D为Mg元素，据此解答。

A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等，核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，则B为O元素或Mg元素；A、B、C为同一周期的主族元素，A原子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为ns2np3，由于A的原子序数小于B元素，故B为氧元素、A为N元素，C为氟元素；F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道，有s、p、d轨道，处于第四周期，子未成对电子是同周期中最多的，外围电子排布为3d54s1，则F为Cr元素；D原子的第三电离能剧增，表现+2价，处于ⅡA族，E原子的第四电离能剧增，表现+3价，处于ⅢA族，二者原子序数小于Cr元素，故E为Al元素，D为Mg元素；

（1）同周期自左而右电负性增大，故F元素的电负性最大；Mg原子外围电子排布为3s2，s 轨道全充满，相对稳定，所以Mg元素第一电离能大于Al元素第一电离能；正确答案：F；原子外围电子排布为3s2，s 轨道全充满，相对稳定。

（2）Cr原子核外电子数为24，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态，需要吸收能量，产生的光谱属于吸收光谱；正确答案：1s22s22p63s23p63d54s1；吸收。

（3）NO+与N2为等电子体，电子式与氮气类似，故NO+电子式为：；正确答案：。

（4）已知：Cr3+可形成配位数为6的配合物，组成为CrCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为3：2：1，则绿色配合物的化学式中配体有2个氯离子、4个水分子，则绿色配合物的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl2H2O；正确答案： [CrCl2（H2O）4]Cl2H2O。