题目内容

（10分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）
实验
序号
混合物
第一步：加入适量水，充分溶解
第二步：加入或通入的试剂
第三步：过滤后洗涤干燥所得固体
第四步：蒸发滤液得到晶体
第五步：称量，记录数据计算质量比
甲
BaCl2
NaCl
澄清溶液
过量CO2
无固体
晶体
称量所得
晶体
乙
CaCl2
NaCl
澄清溶液
过量饱和
Na2CO3溶液
CaCO3
NaCl
称量蒸发
所得晶体
丙
Na2SO4
MgSO4
澄清溶液
过量NaOH
溶液
 
 
 
试回答下列问题：
（1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据，     （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。
（2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？                                     。
（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。
（10分，每空（项）2分）（1）不能  
（2）第二步加入碳酸钠溶液是过量的，最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在
（3）
丙
 
 
 
Mg(OH)2
NaOH  Na2SO4
称量过滤所得Mg(OH)2固体
（1）由于氯化钡和CO2是不能反应的，所以最终得到的晶体仍然是氯化钡和氯化钠，所以不能电池混合物中各物质的质量比。
（2）由于第二步加入碳酸钠溶液是过量的，所以最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在。
（3）由于氢氧化钠溶液能和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，所以过滤后所得的晶体是氢氧化镁。而滤液中含有硫酸钠和过量的氢氧化钠，最后通过称量氢氧化镁的质量。即可得出物质中各组成的质量比，即
丙
 
 
 
Mg(OH)2
NaOH  Na2SO4
称量过滤所得Mg(OH)2固体
练习册系列答案
相关题目
下列有关叙述正确的是（    ）
A．配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水
B．将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液
C．如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗
D．最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物B
下列操作中不正确的是（  ）
A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。
B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁。
C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。
D．向试管中滴加液体时，胶头滴管不能紧贴试管内壁。
下列实验操作中错误的是
A．过滤中，发现滤液浑浊时，需重新过滤
B．蒸发结晶时，加热至只剩余固体时，才停止加热
C．制蒸馏水时，弃去开始馏出的部分液体
D．分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
进行过滤操作时，应选用的一组仪器及用品是
A．烧杯　酒精灯　试管　铁架台　漏斗　　
B．滤纸　烧杯　试管夹　漏斗　玻璃棒
C．漏斗　玻璃棒　烧杯　铁架台　滤纸　　
D．滤纸　烧杯　试管夹　试管　铁架台
根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO在碱性条件下将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定CN－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：                                        
乙中的反应：                                        
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。丙装置中的试剂是                 ，丁装置的目的是                    ；干燥管Ⅰ的作用是                   ，干燥管Ⅱ的作用是                    
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比       （填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因:                      
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为        。
(8分)下面a～f是中学化学实验中常见的几种仪器：
a．量筒　  b．容量瓶　  c．托盘天平　  d．温度计　  e．分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是________(填写编号)。
(2)使用前需要检查是否漏水的是________(填写编号)。
(3)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)若样品与砝码错放位置，则实际称取的样品质量为________ g。
(4)配制2 mol·L－1 H2SO4时，用a量取浓H2SO4时视线高于液面，则配得的浓度    （偏高、偏低或无影响）
给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是
①试管　②烧杯　③酒精灯　④试管夹　⑤石棉网 ⑥泥三角　⑦坩埚　⑧铁三脚架
A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥
（7分）(1）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol·L-1 NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的两个错误是：

___________________________________________________；___________________________________________________。
(2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为___________g．

(3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：

A__________________________，B__________________________，
C___________________________

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