Question

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是 (     )

A.电池工作时,锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-( aq)

C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子。根据方程式可知，锌失去电子，是还原剂。二氧化锰得到电子，是氧化剂，因此锌是负极，二氧化锰是正极，C不正确，其余都是正确的，答案选C。