Question

由铜片、锌片和足量稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：
（1）负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）正极的电极反应为______
（3）产生这些气体共需转移电子______mol．

Answer 1

【答案】分析：（1）原电池中较活泼金属做负极，发生失电子的氧化反应；
（2）原电池正极上，是电解质中的阳离子得电子的过程；
（3）根据电极反应来确定气体的量和转移电子之间的关系．
解答：解：（1）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，故答案为：锌；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，正极上是电解质中的氢离子得电子的过程，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）根据电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑，当产生3.36L（标准状况）即0.15mol的气体时，转移电子为0.3mol，故答案为：0.3．
点评：本题考查学生原电池的工作原理，可以根据所学知识来回答，难度不大．