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mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后,固体质量变为ng,则原混合物中过氧化钠的质量分数是
A.
B.
C.
D.
试题答案
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B
令过氧化钠的质量为mg,则:
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
量增加△m
78×2 56
mg (n-m)g
所以m=156(n-m)/56g
所以原混合物中过氧化钠的质量分数为
故选B.
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在研究金属钠与水的反应实验中,反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是
A.熔点低
B.密度小
C.硬度小
D.化学性质活泼
将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量),所得溶液的密度为ρg·Cm
-3
,则此溶液的物质的量浓度为( )
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L
质量分数为n的NaOH溶液,其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n,此时,该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是( )
A.b=2a
B.a=2b
C.b>2a
D.b<2a
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。
下列说法正确的是
A.通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na
2
CO
3
等
B.卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl
2
·6H
2
O晶体
C.直接加热MgCl
2
·6H
2
O可得到较纯净的无水MgCl
2
D.在高温下用氢气还原MgCl
2
可制取金属镁
(10分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶是稀盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度,进行以下实验:
①量取25.00mL甲溶液,缓慢滴入乙溶液15.00mL,共收集到224mL(标准状况)气体
②量取15.00mL乙溶液,缓慢滴入甲溶液25.00mL,共收集到112mL(标准状况)气体。
(1)判断:甲是
溶液,乙是
溶液。
(2)写出中所发①生反应的离子方程式
。
(3)乙溶液的物质的量浓度是多少?
下列说法中,正确的是( )
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na
2
O
2
粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na
+
、SO
4
2
-
、HCO
3
-
、CO
3
2
-
的溶液中加入过量的Na
2
O
2
固体,Na
+
和CO
3
2
-
的物质的量不变
⑥1 mol Na
2
O
2
与足量的水反应,转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理( )
A.①②⑦
B.①②③⑥
C.①②⑥⑦
D.①②④⑤
500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.1.2mol/L
B.2 mol/L
C.0.2 mol/L
D.0.4mol/L
在含Na
2
CO
3
和NaHCO
3
各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质,其中能使HCO
3
―
的数目均减少,CO
3
2―
数目增加的是 ( )
A.浓盐酸
B.Na
2
SO
4
浓溶液
C.NaOH浓溶液
D.Ba(OH)
2
浓溶液
关 闭
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