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mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是
A．B．C．D．
B

令过氧化钠的质量为mg，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2                     量增加△m
78×2                        56
mg                        （n-m）g   
所以m=156(n-m)/56g
所以原混合物中过氧化钠的质量分数为
故选B．
练习册系列答案
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在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是
A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼
将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入m g水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（  ）
A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L
质量分数为n的NaOH溶液，其物质的量浓度为amol/L,加热蒸发水分使其质量分数变为2n，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol/L,则a与b的关系正确的是（   ）
A．b=2aB．a=2b
C．b>2aD．b<2a
海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等
B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
（10分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体
②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是             溶液，乙是           溶液。
（2）写出中所发①生反应的离子方程式                           。
（3）乙溶液的物质的量浓度是多少？
下列说法中，正确的是(　　)
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na＋、SO42－、HCO3－、CO32－的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na＋和CO32－的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理(　　)
A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥⑦D．①②④⑤
500mL含有0.40 mol碳酸钠的溶液和某浓度的400 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．1.2mol/LB．2 mol/LC．0.2 mol/LD．0.4mol/L
在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3―的数目均减少，CO32―数目增加的是                    （   ）
A．浓盐酸B．Na2SO4浓溶液
C．NaOH浓溶液D．Ba（OH）2浓溶液

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