题目内容

在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO3―的数目均减少，CO32―数目增加的是                    （   ）
A．浓盐酸B．Na2SO4浓溶液
C．NaOH浓溶液D．Ba（OH）2浓溶液
CD
略
练习册系列答案
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(12分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有            ，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为                                                
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______    。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_________________________________。
Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______                           
把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为(     )
A．2.93 gB．5.85 gC．6.56gD．无法确定
一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块钠，充分反应后恢复到原温度。下列叙述中不合理的是(　　)
A．NaOH溶液浓度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出
C．溶液的质量减小，有H2放出D．钠浮于液面，到处游动，发出嘶嘶的响声
mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是
A．B．C．D．
取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na2CO3溶液的物质的量浓度
（2）Na+物质的量浓度  
（3）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3溶液的物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
下列关于金属钠和铝的叙述中，说法正确的是
A．铝是地壳中含量最多的元素，钠是地壳中最软的金属
B．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用浓的NaOH溶液
C．钠和铝箔在空气中受热都可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．钠比铝活泼，把钠投入硫酸铝溶液，发生置换反应，有铝析出。
(6分) 现有Na2SO4和Na2CO3的混合液100ml，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀14.51g。将沉淀与过量的盐酸反应，得到1120ml（标准状况）CO2气体。回答下列问题：
⑴写出所有相关的离子方程                                                     
⑵求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。
(1)若某药品质量约为32.0 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。
50 g
20 g
20 g
10 g
5 g
 
 
 
 
 
(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为________，实验时操作的先后顺序为______________(填编号)。

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。
①用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度________。
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度________。
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度________。

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