题目内容
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
分析：A、原子序数为15的元素为磷元素，处于第三周期ⅤA族，原子最外层电子数为5，其最高正化合价等于最外层电子数；
B、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C、同主族元素，自上而下金属性增强；
D、非金属性越强，氢化物越稳定．同周期随原子序数的增大，非金属性越强，同主族自上而下，非金属性减弱．
B、电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；
C、同主族元素，自上而下金属性增强；
D、非金属性越强，氢化物越稳定．同周期随原子序数的增大，非金属性越强，同主族自上而下，非金属性减弱．
解答：解：A、原子序数为15的元素为磷元素，处于第三周期ⅤA族，原子最外层电子数为5，最高化合价为+5，故A错误；
B、O2-与比F-的电子层结构相同，核电荷数F＞O，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞F-，故B错误；
C、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、同周期随原子序数的增大，非金属性越强，同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性HF＞H2O＞H2S，故D错误．
故选C．
B、O2-与比F-的电子层结构相同，核电荷数F＞O，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2-＞F-，故B错误；
C、同主族元素，自上而下金属性增强，原子失电子能力增强，所以Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D、同周期随原子序数的增大，非金属性越强，同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性F＞O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性HF＞H2O＞H2S，故D错误．
故选C．
点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律、半径比较等，难度不大，掌握规律是解答的关键．
练习册系列答案
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