题目内容
【题目】（多选）某密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（ ） 
A.t2时加入了催化剂
B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强
D.t4～t5时间内转化率最低
【答案】AC
【解析】解：A、因该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，t2～t3时间内正逆反应速率增大且相等，则应为t2时加入了催化剂，故A正确；
B、由图可知，t3时正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t3时向逆反应方向移动，而该反应为放热反应，降低温度化学平衡正向移动，故B错误；
C、t5时正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，化学平衡在t5时向逆反应方向移动，由化学计量数可知，增大压强，化学平衡应逆向移动，故C正确；
D、由图可知，t4～t5时间内v不变，化学反应处于平衡状态，平衡不移动，则反应物的转化率不变，t5～t6时间内X或Y的转化率最低，故D错误；
故选AC．
由X（g）+Y（g）3Z（g）△H＜0可知该反应是反应前后气体的物质的量不相等的反应，为放热反应，根据催化剂、温度、压强对化学反应速率和化学平衡的影响来分析，若化学平衡逆向移动，则反应物的转化率降低．
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【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min | N（CO）/mol | H2O/mol | N（CO2）/mol | N（H2）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1min内的平均速率为v（H2）= 
mol?L﹣1?min﹣1
B.平衡时CO的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时n（C0）=0.60 mol，n（H20）=1.20 mol，则平衡时n（C02）=0.20 mol
【题目】下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）
待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 | |
A | I2(水） | 乙醇 | 萃取、分液 |
B | CO2 (CO) | O2 | 点燃 |
C | Zn (Cu) | 稀硫酸 | 过滤 |
D | 乙醇(水) | 生石灰 | 蒸馏 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
A | B | C | D | |
实 | 用CCl4提取 | 除去乙醇中的苯酚 | 从KI和I2的固体 | 配制100mL 0.1000 |
装 |
|
|
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
