题目内容
(11分)
工业上制备金属铝通常是用石墨作电极电解熔融的Al2O3。为使电解能顺利进行，常在熔融的Al2O3中加入冰晶石(Na3AlF6)，并不断补充石墨电极。
1．写出阳极、阴极和电解池的反应。(4分)
2．加入冰晶石的主要作用是 ，
补充石墨电极的原因是 。(每空1分)
3．设电解池电流效率η＝80％，电解电流为80A，要获得0.10kg Al需电解多长时间?(5分)
1．(4分)
阳极：Al2O3→2Al3++
O2+6e－ 阴极：2Al3++6e－→2Al
电解池：Al2O3→2Al+O2
2． 降低熔液的熔点 石墨被电解产生的氧氧化而消耗 。(每空1分)
3． [解] 
练习册系列答案
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(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图7：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。
已知：BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 =" +571.2" kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2=" +226.2" kJ·mol-1 ②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na2S和NaHS溶液中，说法正确的是： (3分)
| A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大 |
| B．两溶液中含有的离子种类不同 |
| C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等 |
| D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大 |
（3）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H = （4）制备BaCl2的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为：
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：
（写出一种原因即可）
4CO(g) + BaS(s) △H1 =
+571.2 kJ·mol-1 ①