Question

(11分)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图7：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。
已知：BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ =" +571.2" kJ·mol^-1  ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" +226.2" kJ·mol^-1  ②
（1）高温焙烧时常把原料粉碎，目的是_________________________________
（2）常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，说法正确的是：     (3分)

A．Na2S溶液的pH比NaHS溶液pH大

B．两溶液中含有的离子种类不同

C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等

D．两溶液中加入NaOH固体，c(S2-)都增大

E. NaHS溶液中：c(Na⁺) ＞ c(HS^-)＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(S^2-)
（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H =                  
（4）制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为：                                  
（5）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，目的是：                                                          
                                           （写出一种原因即可）

Answer 1

（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）ADE （各1分,两对一错得1分）
（3）+172.5 kJ·mol^-1 (无单位得1分)
（4）S^2- + H₂OHS^- + OH^- (只写第一步即可)
（5）使BaSO₄得到充分还原（或C和O₂反应放热维持反应所需高温）（写一种即得2分）

解析