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下列物质变化,只与范德华力有关的是( )
A.干冰熔化
B.乙酸汽化
C.乙醇与丙酮混溶
D.
溶于水
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A
干冰为分子晶体,熔化时只需破坏范德华力;乙酸、乙醇、
分子间均存在范德华力和氢键,因此B、C、D三者变化过程中均需克服两种作用力。
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碘元素有多种同位素,其中
13153
I
是日本震后曾发生核泄漏事故中释放出的一种放射性核素,对人体有很大危害,可以在短时间内让人体细胞癌化.以下说法正确的是( )
A.碘元素的多种同位素具有相同的物理、化学性质
B.碘元素的相对原子质量为131
C.碘元素位于第四周期
D.
13153
I
原子核内中子、质子数相差25
韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是
A.“暖冰”中存在离子键
B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键
C.“暖冰”的密度大,有导电性和导热性
D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化
1919年,langmuir提出等电子原理:原子数相同、最外层电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是:________和________;________和________。
(2)此后,等电子原理又有发展。例如:由短周期元素组成的物质中,与NO
2
-
互为等电子体的分子有:__________、__________。
固体A的化学式为NH
5
,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol NH
5
中含有5 N
A
个N—H键(N
A
表示阿伏加德罗常数)
B.NH
5
中既有共价键又有离子键
C.NH
5
的电子式为
+
D.它与水反应的离子方程式为NH
4
+
+H
-
+H
2
O
NH
3
·H
2
O+H
2
↑
硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li
3
BN
2
是一种价格低廉且性能优良的储氢材料,其储氢与放氢原理为Li
3
BN
2
+4H
2
Li
3
BN
2
H
8
。下列有关说法正确的是
A.B的原子半径小于N的原子半径
B.H
2
的结构式为H—H
C.放氢过程为化合反应
D.储氢过程没有能量变化
近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH
3
)
n
。已知,最简单的氢铝化合物Al
2
H
6
的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A.Al
2
H
6
在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.Al
2
H
6
在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为的物质(n为正整数)
374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含有较多的H
+
和OH
–
,由此可知超临界水
A.显中性,pH等于7
B.表现出非极性溶剂的特性
C.显酸性,pH小于7
D.表现出极性溶剂的特性
BF
3
与BCl
3
分子的空间构型均为平面正三角形,下列有关二者的比较中,正确的是
A.分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构
B.键角均为60°,都是含有极性键的极性分子
C.BF
3
沸点低于BCl
3
沸点,因为B-F键键长短
D.BF
3
分子稳定性高于BCl
3
,因为B-F键键能高
关 闭
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