题目内容
在恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值__________。
(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量__________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n(始)∶n(平)= __________。
(4)原混合气体中a∶b=__________。
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)= __________。
(6)平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)= __________。
解析：(1)N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)
初始 a mol b mol 0
t时转化 3 mol 9 mol 6 mol
t时 (a-3) mol (b-9) mol 6 mol
则有a-3=13 得a=16
(2)n(平)=
=32 mol，n(NH3)=32 mol×25%=8 mol
(3) N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)
初始 16 mol b mol 0
转化 4 mol 12 mol 8 mol
平衡 12 mol (b-12) mol 8 mol
则有：12 mol+(b-12) mol+8 mol=32 mol，b=24
∴n(始)∶n(平)=(a+b)∶32=(16+24)∶32=5∶4
(4)a∶b=16∶24=2∶3
(5)α(N2)∶α(H2)=
=1∶2
(6)n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2
答案：(1)16 (2)8 mol
(3)5∶4 (4)2∶3
(5)1∶2 (6)3∶3∶2
2NH3(g)
2NH3(g)
2NH3(g)