Question

（12分）在恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)

（1）反应进行到某时刻t时，n _t(N₂)=13 mol，n _t(NH₃)=6 mol，计算a的值_________。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量__________。

（3）原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比（写出最简比，下同）n(始)∶n(平)= ___。

（4）原混合气体中a∶b=__________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比α(N₂)∶α(H₂)= __________。

（6）平衡混合气体中n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)= __________。

 

Answer 1

【答案】

（1）16  （2）8 mol(3)5∶4  (4)2∶3(5)1∶2  (6)3∶3∶2

【解析】