题目内容
【题目】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：
（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、 ．
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、 ．
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 ．
【答案】
（1）H；O；Na
（2）NaOH；Na2O2
（3）
；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑
【解析】解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X为H元素；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数小于或等于8（第一周期元素除外），则Y最外层电子数为6，为O元素；Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，所以Z为Na元素，（1）X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，所以答案是：H；O；Na；（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH，Na2O2 ， 所以答案是：NaOH；Na2O2；（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧化氢，过氧化氢的电子式为 ，与高锰酸钾反应的离子方程式为：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑，所以答案是： ；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑．
名校课堂系列答案【题目】表为元素周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素．请回答下列问题： 
（1）⑧号元素的基态原子的价电子排布式是 ， 与其同周期，且基态原子的核外未成对电子数最多的元素是（写出元素符号）．
（2）④号与⑦号元素形成的氧化物的熔点由高到低的是 ．
（3）①号与③号元素形成的含有18电子的分子为（写出名称），该分子中③号元素的原子的杂化方式为 ． ②、④、⑧三种元素的原子形成的晶体，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）． 
（4）下表是某些短周期元素的电负性值：
元素符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
电负性 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.1 |
①通过分析电负性值变化规律，确定N最接近的电负性值范围：＜N＜ ．
②推测电负性值与原子半径关系是 ．
③试推断：AlBr3中化学键类型是 ．
