题目内容

【题目】100℃时,将0200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中,每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

时间min

浓度mol/L

0

2

4

6

8

10

cN2O4

0100

c1

0050

c3

a

b

cNO2

0000

0060

c2

0120

0120

0120

试填空:

1该反应达到平衡时,四氧化二氮的转化率为 %,表中c2 c3a b“>”“<”“=”

22min时四氧化二氮的浓度c1=mol/L,02min时间段内,四氧化二氮的平均反应速率为 mol/L·min

3100℃,该反应的平衡常数K=

4若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体,要达到上述同样的平衡状态,二氧化氮的起始浓度是 mol/L

【答案】

160%>=

200700015

3036

40200

【解析】

试题分析:1图标数据分析可知反应的化学方程式为:N2O42NO2

由表可知,60s时反应达平衡,cNO2=0120mol/L

N2O42NO2

浓度变化:006mol/L0120mol/L

所以平衡时N2O4的转化率为×100%=60%40S时平衡右移,c2c360scNO2不再变化,反应达到平衡,a=b,故答案为:60;>;=

2由表可知,20s时,cNO2=0060mol/L,所以

N2O42NO2

浓度变化:003mol/L0060mol/L

所以20s的四氧化二氮的浓度c1=01mol/L-003mol/L=007mol/L;在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为vN2O4==00015molLs-1,故答案为:007000015

3N2O42NO2

起始mol/L01000

变化mol/L00600120

平衡mol/L00400120

平衡常数k===036mol/L,故答案为:036

4恒温恒容条件下,且反应前后气体的物质的量发生变化,起始向容器中充入的是二氧化氮气体,要达到相同的平衡状态,按化学计量数转化到N2O4一边,满足N2O4的浓度为0100mol/L,由N2O4g2NO2g可知,二氧化氮的初始浓度=2×0100mol/L=0200mol/L,故答案为:0200

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