题目内容
某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。试回答下列问题：
（1）完成本实验应选择_______mL的容量瓶；
（2）配制需NaOH固体的质量为________；
（3）在溶解过程中玻璃棒的作用是___________________________；
（4）转移、洗涤所配制的溶液。洗涤烧杯2～3次的目的是_________________；
（5）在定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是 ；
（6）判断下列情况对所配制溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
A．洗净的容量瓶中残留有少量水 ； |
B．转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 ； |
C．定容时俯视液面 ； |
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 。 |
氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
（1）已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为 ______________________。
（2）一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)
2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①20 s内，v(NO2)=___________mol·L-1·s-1。
②升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
③该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molNO2，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．30mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _____________________________；
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ____________________________
N2O4 (g)）
D．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－
(R为烃基)，其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：
+=2Fe3++3H2↑