题目内容

常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

D


解析:

本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；B项，在点②时，pH=7，仍没有完全反应，算过量，c(Na+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)；C项，当V(NaOH)=20.00ml时，两者完全反应，此时由于CH3COO-的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；D项，在滴定过程中，当NaOH的量少时，不能完全中和醋酸，则有  综上分析可知，本题选D项。

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常温下，用0.10 mol·L－1　KOH溶液滴定10.00 mL　0.10 mol·L－1　H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)．下列说法正确的是

[　　]

A．

点①所示溶液中：c(H+)/c(OH－)＝1012

B．

点②所示溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

C．

点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．

点④所示溶液中：c(K+)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

 

常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（      ）

图1                                图2

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是：a<b

C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

 

常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：c(K+)>c(HC2O4—)> c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1

 

常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：


　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　 图2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　

　 则滴定HC1溶液的曲线是 　_▲ （填“图1”或“图2”），说明判断依据 ▲　　　　 。a与b的关系是：a _▲　 b（填“>”、“<”或“＝”）；E点对应离子浓度由大到小的顺序为　 _▲　　 ；

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