题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.氯气通入水中：Cl2+H2O?ClO-+Cl-+2H+
- B.氯化铁中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
- C.二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2HBr+2H+
- D.铜放入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D
分析：A、次氯酸是弱电解质，不能拆开；
B、根据电荷守恒判断；
C、溴化氢是强电解质，应该写成离形式；
D、稀硝酸写成离子形式，产物是一氧化氮．
解答：A、次氯酸是弱酸，应该写成分子式，正确离子方程式是：：Cl2+H2O?HClO+Cl-+H+，故A错误；
B、电荷不守恒，正确离子方程式应该是：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C、溴化氢应该写成两种形式，正确离子方程式是：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
D、铜和稀硝酸反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写，注意次氯酸是弱电解质，不能拆开，本题难度不大．
分析：A、次氯酸是弱电解质，不能拆开；
B、根据电荷守恒判断；
C、溴化氢是强电解质，应该写成离形式；
D、稀硝酸写成离子形式，产物是一氧化氮．
解答：A、次氯酸是弱酸，应该写成分子式，正确离子方程式是：：Cl2+H2O?HClO+Cl-+H+，故A错误；
B、电荷不守恒，正确离子方程式应该是：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C、溴化氢应该写成两种形式，正确离子方程式是：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故C错误；
D、铜和稀硝酸反应的离子方程式是：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式书写，注意次氯酸是弱电解质，不能拆开，本题难度不大．
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
