题目内容
下列化学用语正确的是
A.乙醇的结构简式:C2H6O |
B.CH4的比例模型: |
C.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2↑ |
D.电解饱和食盐水的离子方程式:Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑ |
B
解析试题分析:A、乙醇的结构简式为:CH3CH2OH,错误;B、CH4的比例模型为:,正确;C、工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+2CSi+2CO↑,错误;D、电解饱和食盐水的离子方程式:Cl-+2H2OCl2↑+2OH-+H2↑,漏写了条件,错误。
考点:本题考查化学用语。
练习册系列答案
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在80 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+,则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)
A.15d/16 | B.5d/16 | C.3d/8 | D.5d/8 |
下列情况下,气体分子数相同的是
A.标准状况下,71gCl2和22.4LHCl | B.相同质量的氢气和氮气 |
C.在0℃时,1体积的O2和1体积的HCl | D.相同体积的CO2和 H2O |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1mol Fe在过量的C12中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA |
B.常温下,22.4L甲烷中含有的共价键数目为4NA |
C.2mol SO2和1mol O2在密闭容器中催化加热,充分反应后,容器内分子总数为2NA |
D.由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA |
设NA为阿伏加德罗常数,则下列说法正确的是( )
A.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体的颗粒为NA |
B.标准状况下0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体的体积约为22.4L |
C.1molNa2O2与水反应时转移电子数约为NA |
D.含1molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2 |
用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是
A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 |
B.反复倒转摇匀后,液面低于刻度线,再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 |
C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 |
D.定容时,眼睛仰视刻度线 |
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
下列说法正确的是( )
A.固体混合物中一定含有Al,但质量不可确定 | B.固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 |
C.固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 | D.固体混合物中一定含有 (NH4)2SO4、MgCl2 |
对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中,正确的是
A.该溶液中Cl-浓度为0.5 mol/L |
B.该溶液中Ba2+的物质的量是1 mol |
C.该溶液中Ba2+和Cl-的物质的量之比为1:2 |
D.将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中,所得溶液的浓度为1 mol/L |