Question

在Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑反应中，2分钟内硫酸浓度由1.5mol?L^-1降至1.1mol?L^-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为（　　）

• A、0.1 mol?L^-1?min^-1
• B、0.2  mol?L^-1?min^-1
• C、0.3 mol?L^-1?min^-1
• D、0.4 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

分析：反应物的浓度是1.5mol?L^-1，经过2min后，它的浓度变成1.1mol?L^-1，
△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，结合v=

△c

△t

计算．

解答：解：反应物的浓度是1.5mol?L^-1，经过2min后，它的浓度变成1.1mol?L^-1，
△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，v=

△c

△t

=

0.4mol/L

2min

=0.2mol?L^-1 min^-1，
故选B．

点评：本题考查化学反应速率的计算，明确反应速率的计算表达式即可解答，注意反应物浓度的减少量，题目较简单．