题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：
（1）物质B的化学式为：_____________________。
（2）气体甲在Cl2中燃烧的现象：___________________________；
（3）金属A与G的水溶液反应的化学方程式：_____________________；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③：______________________________________．
⑤：_______________________________________．
（5）将Na2O2投入到F溶液中，可以观察到的现象是：______________。
【答案】Al 有苍白色火焰，瓶口有白雾 6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑ 2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑ Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ 生成红褐色沉淀，有无色气体产生
【解析】
金属A与水反应生成气体甲和物质D，D的焰色反应为黄色证明A为Na，则甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生氢气，说明B为Al，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠，D和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2，则C为Fe，据此答题。
根据以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。则：
（1）物质B是铝，化学式为Al。
（2）氢气在Cl2中燃烧生成氯化氢，则现象为有苍白色火焰，瓶口有白雾；
（3）金属钠极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与氯化铁反应，则与氯化铁溶液反应的化学方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；
（4）写出下列反应的离子方程式：
③是Al与NaOH溶液发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。
⑤是氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式为Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；
（5）过氧化钠具有强氧化性，溶于水与水反应生成氢氧化钠和氧气，则将Na2O2投入到氯化亚铁溶液中，可以观察到的现象是生成红褐色沉淀，有无色气体产生。
