题目内容

【题目】下列含有非极性键的化合物是

A.MgCl2B.Na2O2C.H2OD.N2

【答案】B

【解析】

A. MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故A错误；

B. Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性键，故B正确；

C. H2O是共价化合物，只含有非极性键，故C错误；

D. N2是非金属单质，不是化合物，故D错误；

故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列说法或化学用语正确的是( )

A.146C原子中质子数为6、中子数为14

B.16O2与18O2是两种不同的核素

C.23Na+和24Mg2+具有相同的中子数和电子数

D.S2-的结构示意图：

【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )

A.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4

B.Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

C.X氢化物的稳定性比Q强

D.Y的原子半径比X的大

【题目】A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请回答：

（1）形成单质A的原子的结构示意图为________。

（2）E的化学式为________。

（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是________。

（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式________。

（5）下列说法正确的是______

A 水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。B 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。

C 化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。D 熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。

【题目】硫化钠是重要的化工原料，多釆用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。其主要流程如图如下：

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_____________________。

(2)已知I2+2S2O32-═2I-+S4O62-所制Na2S·9H2O晶体中含有Na2SO4·5H2O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：

a.取试样10.00g配成500.00mL溶液

b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L-1I2溶液滴定至终点用去5.00mL I2溶液

c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L-1I2溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na2SO4溶液滴定多余I2用去15.00mL 0.100 0mol·L-1 Na2SO4溶液

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S离子方程式为_________________。

②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2SO4·5H2O质量分数(写出计算过程)_________________。

【题目】下列说法不正确的是

A.苯与溴水、酸性高锰酸钾溶液不反应，说明苯分子中碳原子间只存在单键

B.煤是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物

C.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高

D.乙烯可在催化剂作用下与H2发生加成反应

【题目】下列变化中，需要加入还原剂的是(　　)

A.H2→HClB.Na2CO3→NaHCO3

C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3

【题目】114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是

A. Fl的原子核外有114个电子 B. Fl是第七周期第IVA族元素

C. Fl在同主族元素中金属性最强 D. Fl的原子半径小于同主族其他元素

【题目】以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如图所示：

(1)A溶液中一定含有的溶质是_______。

(2)若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______(填字母序号)。

a．加热 b．加入NaHCO3 c．加入NH4Cl

(3)写出③中水解生成Fe2(OH) m Cl6－m反应的化学方程式：______。

(4)将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如图所示。铁块做_______(填“阳极”或“阴极”)，对应的电极反应式为_______。

(5)高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：_______。

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