题目内容

24mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在还原产物中的化合价是   

A.+6

B.+3

C.+2

D.0

B


解析:

摩尔失2 mol电子,设每molK2Cr2O7得n mol电子,则:

20×0.02×n=24×0.05×2  n=6

练习册系列答案
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(2009?松江区二模)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)用
滴定管(或10mL移液管)
滴定管(或10mL移液管)
(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在
烧杯
烧杯
(填仪器名称)中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为
0.60
0.60
mL.
(4)滴定.当
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=
15.95+15.00+15.05+14.95
4
mL=15.24mL.
指出他的计算的不合理之处:
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=
0.75
0.75
mol/L;市售白醋总酸量=
4.5
4.5
g/100mL.
(2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH    b.电离度    c.电离常数    d.溶解度
(3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
(填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填仪  器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为
0.70
0.70
 mL.
(4)滴定.当
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录:
滴定次数
实验数据(mL)
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.实验处理:
(1)某同学在处理数据时计算得:平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL.指出他的计算的不合理之处:
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)
ab
ab

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到100mL
容量瓶
容量瓶
(填仪器名称)中定容,摇匀即得.
(2)用
酸式滴定管
酸式滴定管
取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴
酚酞
酚酞
作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的
碱式滴定管
碱式滴定管
(填仪器名称)的初始读数.如果液面位置如右图所示,则此时的读数为
0.70
0.70
mL.
(4)滴定.当
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色;
时,停止滴定,并记录NaOH溶液的最终读数.再重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数
实验数据(mL)
1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)甲同学在处理数据时计算得:
平均消耗的NaOH溶液的体积 V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4]mL=15.24mL.
指出他的计算的不合理之处:
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;
第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去;

按正确数据处理,可得市售白醋总酸量=
4.500
4.500
g/100mL.(结果保留四位有效数字)
(6)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的
c
c
(填写序号).
a.pH     b.沸点     c.电离常数     d.溶解度
(7)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是
ab
ab
(填写序号).
a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管     b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加入少量水  d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.

使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤:

(1)配制100 mL待测白醋溶液。量取10.00 mL市售白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到           (填仪器名称)中定容,摇匀即得。

(2)用               量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2

___________作指示剂。

(3)读取盛装0.100 0 mol·L1 NaOH溶液的               (填仪器名称)的初始读数。如果液面位置下图所示,则此时的读数为               mL。

(4)滴定。滴定过程中,眼睛应观察                   。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录: 

滴定次数

实验数据/mL

 

1

 

2

 

3

 

4

V(样品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.数据处理与讨论:                                         

(1)甲同学在处理数据时计算得:

平均消耗的NaOH溶液的体积V=[(15.95+15.00+15.05+14.95)/4] mL=15.24mL。

指出他的计算的不合理之处:______________________________________

按正确数据处理,可得c(市售白醋)=___________mol·L1;市售白醋总酸量=_________g/100 mL。

(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_______ (填写序号)。

a.未用标准NaOH溶液润洗滴定管

b.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水

c.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出

d.滴定前锥形瓶用待测白醋溶液润洗

 

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