题目内容
【题目】下列说法正确的是
A． 碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
B． NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
C． 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D． H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
【答案】A
【解析】
试题分析：A、碘升华是分子间距离的变化，被破坏的是分子间作用力，A正确；B、NaCl气体溶于水后，离子键被破坏，而不是共价键，B错误；C、N2、CO2和SiO2的化学键相同，但晶体类型不同，氮气和二氧化碳是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，C错误；D、H2S分子中，氢原子达到了2电子的稳定结构，D错误；答案选A。
阅读快车系列答案【题目】I．（1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
I1 | I2 | I3 | I4 | |
电离能（kJ·mol－1） | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________（填写元素符号），该元素属于___________区。
（2）硫原子核外有________种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
II．下图为几种晶体或晶胞的示意图：
请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________________。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为__________________。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________（填“＞”或“<”）MgO晶体。
（4）每个Cu晶胞中实际占有____个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为____。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________。
【题目】
(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为 g,要完成本实验该同学应称出 g NaOH。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是 。
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 |
B．定容时俯视刻度线 |
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 |
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 |