[题目]下列说法不正确的是( )A. 含金属元素的离子都是阳离子B. 利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C. 某元素从游离态变为化合态时.该元素可能被氧化D. 同温同压下.相同体积的气体含有相同数目的分子数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法不正确的是（）

A. 含金属元素的离子都是阳离子

B. 利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体

C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化

D. 同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数

【答案】A

【解析】A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如AlO2－等，A错误；B. 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体，B正确；C. 某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化，例如S→SO2等，C正确；D. 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数，D正确，答案选A。

练习册系列答案

请根据表中的信息回答下列问题：

（1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。

（2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是：阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。

（3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。

【题目】碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。

(1)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)碲酸(H6TeO6)是一种很弱的酸，Ka1=1×10-7，该温度下，0.1mol/L H6TeO6的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。

(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:

①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。

②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。

③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。

④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。

已知阳极泥中Cu2Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。

【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（）

A. 甲基环己烷的一氯代物有4种

B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，当总质量一定时，充分燃烧生成水的质量是不变的

C. 某烃的结构简式可表示为（碳原子数≤10），已知烃分子中有两种化学环境不同的氢原子，则该烃一定是苯的同系物

D. 分子式为C5H10O2的有机物只能含有一种官能团

【题目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3组成的混合物A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化[说明：KAl(SO4)2可完全电离生成K+、Al3+、SO42-]：

据此回答下列问题：

（1）根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式：固体B______________；沉淀D _________________。

（2）I中分离溶液和沉淀的操作是________________。

（3）写出②的离子方程式_____________________________________。

【题目】下图为一五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题：

（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是_______(填字母)。

（2）根据已学过的知识及这5个反应比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性强弱：_________。

（3）用洁净的烧杯取少量反应A后的溶液，用酒精灯小心加热至沸腾，发现可制得一种红褐色胶体。写出生成红褐色胶体的离子方程式：________。在加热过程中__ （填“有”或“没有”）电子转移。

【题目】Ⅰ．铅的冶炼有很多种方法。

（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：

①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1

②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1

③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1

反应 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代数式表示）。

（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度/℃	300	727	1227
1gK	6.17	2.87	1.24

①该反应的△H__________0（选填“ >”、“< ”或“=”）。

②当1gK=1，在恒容密闭容器中放入足量的PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______________（保留两位有效数字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO气体，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，再次达到平衡时，CO的转化率_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法测出PbI2的Ksp。

（3）取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并转入锥形瓶中（如图）。加入酚酞指示剂，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL。确定到滴定终点时锥形瓶中现象为___________________，计算PbI2的Ksp为_______________ 。

【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

【题目】金属钛（Ti）具备硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

回答下列有关问题：

（l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为_______价。

（2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、________，副产品甲的化学式是_____________。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为__________________。

（5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_______。

（6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。

（7）在800～1000℃时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极，阴极的电极反应式为__________。

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