Question

已知二氧化锰固体与浓盐酸共热可以生成氯气，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．现有4.35g二氧化锰固体与足量的浓盐酸充分反应，转移电子的物质的量与被氧化的HCl的物质的量分别为（　　）

A．0.1mol；0.2mol

B．0.2mol；0.1mol

C．0.2mol；0.2mol

D．0.1mol；0.1mol

Answer 1

分析：n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，则转移电子0.05mol×2=0.1mol，由方程式可知，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，以此解答．

解答：解：反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，当有4molHCl参加反应时，有2mol被氧化，
n（MnO₂）=

4.35g

87g/mol

=0.05mol，
则转移电子0.05mol×2=0.1mol，
被氧化的HCl的物质的量为0.1mol，
故选：D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考参加题型，难度不大，注意把握盐酸在反应中的作用．