题目内容
反应4A(g) + 5B(g) 
4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：
A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：A．若增大压强，A和B的转化率都增大
B．若升高温度最终能生成更多的C和D
C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
D．容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6
C
该反应是体积增大的放热的可逆反应。增大压强，平衡向逆反应方向移动，A和B的转化率都减小，A不正确。升高温度平衡也向逆反应方向移动，不利于CD的生成，B不正确。平衡后单位时间里有4n mol A消耗，必然同时生成4n mol A，根据速率之比是化学计量数之比，同时也应该生成5n mol B，C正确。达到平衡后容器里A、B、C、D的浓度比不一定是4：5：4：6 ，D不正确。
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I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
I3－(aq)的△H>0 
B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、4 mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是
,下列说法正确的是（）
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2C(g)达到平衡的标志是（ ）