Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq) + I^-(aq)  I₃^一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

   下列说法正确的是：
A.反应I₂(aq)＋I^－(aq)   I₃^－(aq)的△H>0
B. 其他条件不变，加入KI固体平衡向正反应方向移动，所以溶液中c(I^-)减小
C. 其他条件不变，升高温度，溶液中c(I₃^-)减小
D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡正向移动，平衡常数K会大于680

Answer 1

C

随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以反应是放热反应。增大c(I^-)，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理可知，再次平衡时c(I^-)仍比原平衡大。升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(I₃^-)减小。平衡常数只与温度有关，与平衡移动方向无关。答案是C。